Acidimetry AND ALKALIMETRI
ABSTRACT
Acidimetry is titrimetric analysis using a strong acid as the analyte is titrannya and as a base or an alkaline compound. While in principle alkalimetri is titrimetric analysis using a strong base as titrannya and analyte is an acid or an acidic compound. This experiment aims to create a standard solution of 0.1 N HCl and the concentration of the solution set by means of standardization with a solution of borax and sodium carbonate anhydrous, create a primary standard solution of oxalic acid and acetic acid to determine the levels of trade.
In this experiment a solution prepared by dilution titration was then performed with standard solutions of certain so we get the price of diluting the concentration of the solution. Also in this experiment used titrimetric method to analyze the content of a sample of the process and alkalimetri acidimetry.
Experimental results obtained from the standardized solution of HCl is 0.0662 N and 0.867 N NaOH solution and the results are standardized 0.0113 N, while acetate levels studied were 0.24%, and NH3 levels contained in 0.2 grams of NH4Cl amounted to 10.75%.
Keywords: acidimetry, alkalimetri, the standard solution.
EXPERIMENT 1
Acidimetry AND ALKALIMETRI
1.1 Introduction
1.1.1 Objectives Experiment
The purpose of this experiment are:
A. Creating a standard solution of HCl 0.1 N and to determine the concentration of standard solution of HCl with a standardized way with a solution of borax (Na2B4O7.10H2O) and anhydrous Na2CO3.
2. Creating a standard solution of NaOH and standardized with oxalic acid.
3. Determine the levels of acid in vinegar traded and determine the levels of NH3 in the ammonium salt (NH4Cl).
1.1.2 Background
In principle acidimetry is titrimetric analysis using a strong acid as the analyte is titrannya and as a base or an alkaline compound, or measuring the acid (which measured the number of bases or salts). While in principle is alkalimetri titimetri analysis using a strong base as titrannya and the analyte is an acid or an acidic compound.
Solution commonly used as a titrant in alkalimetri is NaOH, KOH, and Ba (OH) 2 which is a standard solution of the secondary standard. Solution commonly used in this analysis because it is relatively inexpensive NaOH.
Indicators are often used in the experiment alkalimetri acidimetry and is an indicator of methyl red and methyl orange for acidimetry because the pH scale ranges on both indicators are in the acidic solution and an indicator for alkalimetri PP because PP indicator scale ranges of pH on the alkaline solution.
1.2 BASIC THEORY
In the analysis of acid and alkaline solution, the titration will involve a careful measurement of the volume-volume of an acid and an appropriate base menetra1kan each other. Neutralization reaction or acidimetry and alkalimetri is one of the four main groups in the classification of reactions in titrimetric analysis. Asidi alkalimetri involves titration of the free base or base formed by hydrolysis of salts derived from weak acids, with a standard (acidimetry) and titrate the free acid formed by hydrolysis of salts derived from weak bases, with a standard base (alkali metri). These reactions involve compounds of hydrogen ions and hydroxide ions to form water (Bassett, 1994).
Volumetric analysis is also known as titrimetry, in which substances are allowed to react with other substances known concentration and flow of the burette in solution form. Solution of unknown concentration (analyte) is then calculated. The condition is that the reaction must take place quickly, the reaction is quantitative and no side reactions (Khopkar, 1990).
In a reaction test to determine whether the reaction can be used for a titration, making the titration curve will help the understanding of acid-base titration to a titration curve consists of a groove or pOH pH versus mL of titrant. Such a curve is helpful in considering the feasibility of a titration and in selecting appropriate indicators (Underwood, 1999).
Inorganic substances can be classified into three important groups: acids, bases and salts. Acid is defined as a substance that when dissolved in water, dissociating with the formation of hydrogen ions as the only positive ions. Strong acids dissociate almost perfectly with the dilution medium, because he is a strong electrolyte. Weak acids dissociate only slightly in the concentration was even at low concentrations (Svehla, 1990).
Relatively strong acids and bases in solution depends on their affinity for different protons. The stronger the acid, the weaker its conjugate base. From the collection of chemical reactions known relatively little that can be used as the basis for the titration, a reaction to meet the following requirements prior to use.
A. The reaction must be run in accordance with a particular equation. There should be no side reactions.
2. The reaction had to walk up to virtually complete at the equivalence point. In other words, the reaction equilibrium constants must be very large.
3. Some method should be available to determine when the equivalence point is reached. A inidikator or some method must be available in the instrument can be used to inform the analysis is stopped when the addition of titrant.
4. The reaction runs quickly (in minutes)
(Day and Underwood, 1999).
For the acid-base indicators are usually made in the form of an aqueous acid-base indicators are substances that change color or form a fluorescent or turbidity in a range (route) a certain pH. Acid-base indicator is located at the equivalence point and the size of the pH. These substances may be an indicator of acid or base, soluble and stable and will show a strong color change, usually an organic substance (Khopkar, 1990).
Pure water has no taste, odor, and color. When it contains certain substances, water may tersa sour, bitter, salty, and so forth. Water that contains other substances can also be color. Sour liquid that is called an acid solution, which was called salty saline solution, whereas that feels slippery and bitter called the base solution (Shukri, 1999).
Inorganic substances can be classified into three important groups: acids, bases, and salts. Acid is most simply defined as a substance, which when dissolved in water, dissociating with the formation of hydrogen ions as the only positive ions. Basa, in the simplest can be defined as a substance, which when dissolved in IAR, dissociating with the formation of hydroxyl ions as the only negative ion (Svehla, 1979).
Ion in water containing very small amounts. This was caused by the occurrence of acid-base reaction among the molecules of water (autoionisasi) and establish the equilibrium:
H2O + H2O H3O + + OH-
In other words, water is a weak electrolyte and simplified into a H3O + when H +, the equilibrium is written as:
H2O H + + OH-
If the solution is acidic, then add the number of H +, and will shift the equilibrium to the left until a new equilibrium is reached. In the new equilibrium, the concentration of H + is greater than the OH-, but still perkaliannya 10-14. The same thing will happen when the water plus the bass so that the new equilibrium is achieved with a value of [OH-]> [H +] and remained perkaliannya 10-14.
Based on the ion concentration, the solution was divided into three, namely:
Acid solution: [H +]> [OH-]
Neutral solution [H +] = [OH-] = 10-7
Base solution: [H +] <[OH-]
(Shukri, 1999).
Titrimetric analysis is one of the major divisions in analytical chemistry. Calculations contained herein is based on the relationship stokiometrik of simple chemical reactions.
Titrimetric method of analysis based on chemical reactions such as:
aA + tT product
In which a molecule of the analyte, A, reacts with the reagent molecules t, T. Reagent T, called the titrant, is added continuously, usually from a burette, in the form of a solution of known concentration. This solution is called the standard solution, and its concentration determined by a process called standardization. The addition of titrant is still being done until the number of T is chemically the same as that has been added to A. then be said to be the equivalence point of titration was achieved. In order to know when to stop adding titrant, it can use chemicals, the indicators, which reacts to the presence of excess titrant with a color change. This discoloration may occur exactly at the equivalence point, but could not. Point in the titration where the indicator changes color is called the end point (Day and Underwood).
The indicator is a soluble dye which changes color as is evident in a narrow pH range. Typical types of indicators are weak organic acids that have a different color from its conjugate base. A good indicator has a color intensity such that only a few drops of dilute indicator solution should be added to the solution being tested. Concentration of molecules at a very low indicator is almost no effect on the pH of the solution. The color change indicator reflects the influence of other acids and bases contained in the solution (Oxtoby, 2001).
Chemical reactions may be treated as the basis of titrimetric determination has been grouped into four types:
a. Acid-Base. There are a large number of acids and bases which can be determined by titrimetry. If HA represents the acid to be determined, and B represents the base, are as follows rekasinya
HA + OH-A-+ H2O
and
BH + B + H3O + + H2O
b. Oxidation-reduction (redox). Chemical reaction involving oxidation-redoksi widely used in titrimetric analytical. For example, iron in the +2 oxidation rate can be titrated with a standard solution of cerium (IV) sulfate:
Fe2 + + Ce 4 + Fe3 + + Ce3 +
c. Deposition. Deposition of silver cations by halogen anions are widely used in the procedure titremetrik. His reaction is as follows
Ag + + X-AgX (s)
d. Complex formation. Examples of reactions in which a complex formed between silver and cyanide ion:
Ag + + 2 CN-Ag (CN) -2
(Oxtoby, 2001).
So far, relative few chemical reactions that could be used as a basis for the titration. A reaction must satisfy several conditions before the reaction can be used:
a. The reaction should be processed according to the equation given kimiwai. There should be no side effect.
b. The reaction should be processed until it is completely finished at the point of equivalence.
c. Should be available several methods to determine when the equivalence point is reached.
d. Reaction is expected to run faster, so that the titration can be completed within a few minutes (Day and Underwood, 1999).
1.3 METHODOLOGY EXPERIMENT
1.3.1 Tool
The tools used in this experiment is Bekker glass, Erlenmeyer, a graduated cylinder, volumetric flask, pipette drops, funnels, burette, watch glass, stir bar, and propipet volume pipette, spatula, analytical balance, heating.
Tools series:
Description:
1.buret
2. stative and klef
3. erlenmeyer
Figure 1.1 Tool titration
1.3.2 Material
The materials used in these experiments were concentrated HCl, distilled water, borax, Na2CO3, oxalic acid (H2C2O4.2H2O), ammonium chloride (NH4Cl), vinegar, PP indicator, methyl red indicator, the indicator orange metal, NaOH crystals
1.3.3 Experimental Procedure
1.3.3.1 Standardization of the Borax
A. Appropriately weigh 0.2 grams of borax, put into the Erlenmeyer and dissolve as much as 25 mL with distilled water and whisk until dissolved.
2. Add indicators as much as 3 drops of methyl red. Titrate with the HCl solution from the previous experiments so that the color change from yellow to pink. Titrannya volume recorded.
3. Conduct experiments on a total of two times.
1.3.3.2 Standardisation with anhydrous Na2CO3
A. Weighing 0.2 grams of Na2CO3. Dissolving in distilled water in a total of 60 mL erlenmeyer and shake well.
2. Add indicators as much as 3 drops orange metal. Titrate with the HCl solution until the color changed from orange to pink warma. Titrannya volume recorded.
3. Conduct experiments on a total of two times.
1.3.3.2 Standardization of NaOH with Oxalic Acid
A. Weighing 0.63 grams of oxalic acid with a watch glass. Entering into a 250 mL erlenmeyer. dissolve in water to a volume of 100 mL.
2. Take as many as 10 mL and add as many as 3 drops of indicator PP.
3. Titrate with NaOH until the solution becomes pink color and notes titrannya volume.
4. Conduct the experiment twice.
1.3.3.3 Determining the levels of NH3 in Ammonium Chloride
A. Weighing 0.2 grams NH4Cl and incorporate it into 250-ml erlenmeyer. Add 75 mL of NaOH solution that has been standardized.
2. Whisk well and heat until steam came out did not change the color of litmus paper that has been moistened with distilled water.
3. Add 3 drops of methyl red indicator and titrate with standard solution of HCl to the equivalence point.
4. Percoaan perform twice.
1.3.3.4 Determination of Levels of Amino Acids in Vinegar Traded
A. Weighed flask, then enter 5 mL vinegar, weighing more example, and then calculate the weight of cukanya acid.
2. Memipet 10 mL of vinegar into the erlenmeyer and add 3 drops of indicator PP.
3. Titrating with standard NaOH solution until the pink color. Titrannya volume recorded.
4. Conduct the experiment twice.
1.4 RESULTS AND DISCUSSION
1.4.1 Results
1.4.1.1 Acidimetry
1.4.1.1.1 Standardization of the Borax
Table 1.4.1 Standardization of the Borax
No. Step Experiment Observations
A. Weighing 0.2 grams Borax, dissolved in 25 ml distilled water as a homogeneous mixture is translucent colors
2. Add 3 drops of methyl red yellow color
3. Titrate with HCl V0 = 0 ml
V1 = 13.1 ml,
 V = 13.1 ml
the color pink
1.4.1.1.2 Standardisation with anhydrous Na2CO3
Table 1.4.2 Standardisation with anhydrous Na2CO3
No. Step Experiment Observations
A. Weighing 0.2 grams Borax, dissolved in 25 ml distilled water as clear color
2. Add 3 drops of methyl orange yellow color
3. Titrate with HCl V0 = 0
V1 = 59.4 ml
 V = 59.4 ml
1.4.1.2 Alkalimetri
1.4.1.2.1 Creating a standard solution of NaOH
Table 1.4.3 Creating Standard NaOH solution
No. Step Experiment Observations
A. Weighing 1 g NaOH, dissolve with V = 250 ml distilled water
1.4.1.2.2 Standardization of NaOH with Oxalic Acid
Table 1.4.4 Standardization of NaOH with Oxalic Acid
No. Step Experiment Observations
A. Weighing 0.6 grams of oxalic acid
2. Entering the erlenmeyer and add water V = 100 ml
3. Take as many as 10 ml solution of oxalic translucent colors
4. Add 3 drops of clear color PP
5. Titrate with NaOH ml V1 = 0, V2 = 10 ml
 V = 10 ml
the color pink
1.4.1.2.3 Determining the levels of NH3 in NH4Cl
Table 1.4.5 Determining the levels of NH3 in NH4Cl
No. Step Experiment Observations
A. Considering NH4Cl, enter into erlenmeyer, add a solution of NaOH in 75 ml of 0.2 g mass
2. Whisk and heat the transparent color
3. Add 3 drops of methyl red-yellow color
4. Titrate with HCl ml V1 = 0, V2 = 59.4 ml
 V = 59.4 ml
pink
1.4.1.2.3 Determining the levels of acid in vinegar traded
Table 1.4.6 Determining the levels of acid in vinegar traded
No. Step Experiment Observations
A. Weighing 195.9 grams of empty bottles
2. Considering acetic acid + 5 ml bottle is empty
Weight of acetic acid =
200.4 to 195.9 = 4.5 grams
3. Incorporate vinegar into a 250 ml volumetric flask and add distilled water
to mark boundaries V = 250 ml
3. Memipet 10 ml of vinegar into the erlenmeyer and add 3 drops of indicator PP
clear color
4. Titrating with standard NaOH ml V1 = 0, V1 = 1.7 ml
 V = 1.7 ml
1.4.2 Discussion
1.4.2.1 Acidimetry
1.4.2.1.1 Standardization of the Borax
The first is to make a solution of borax, borax mass to make a standard solution that is 0.2 grams. BM borax = 384.4 g / mol and the total dilution volume of 25ml. Of several variables on the reaction solvent borax can be seen as follows:
Na2B4O7 H2B4O7 2H2O + NaOH + 2
After that add the red metal indicator so that as many as 3 drops of the color changes to yellow in borax. This is because the indicator methyl red has a pH of 4.2 to 6.3 yellow route if the alkaline solution. Then the solution was titrated with 0.1 N HCl Titration was performed until the yellow color changed to pink. This discoloration is due to the H + ion from HCl and this change marked the end point of titration. HCl solution was standardized by titration Na2B4O7.10H2O intended to eliminate the CO2 gas that is formed so as to make the indicator change the color of the solution
The reaction is as follows:
Na2B4O7.10H2O + + 2HCl 4H3BO3 2NaCl + · 5H2O
or Na2B4O7.5H2O + + 2HCl 2NaCl 4H3BO4
From the data obtained can be calculated normality of a solution of HCl is 0.077 N.
1.4.2.1.2 Standardisation with anhydrous Na2CO3
Standardization of HCl solution made by dissolving 0.2 grams of Na2CO3 and make up to volume 60 ml dilution. Then added with 3 drops of methyl-orange indicator, and then titrated with a solution of HCl. Na2CO3 solution acts as a default solution because kepekatannya known in molarity.
The reaction between Na2CO3 and HCl that occur are:
2Na + +2 + CO3-H2CO3 HCl + Cl +2 NaCl
In a brief written:
Na2CO3 + H2O + CO2 2NaCl
Repetition of the experiment can be titrated volume of 59.4 ml and the concentration of Na2CO3 of 0.0628 N and 0.0594 for V titrant, V titrannya because pH at the titration end point is greater than the pH indicator methyl red route. PH at the first titration end point is 8.3 for NaHCO3 salts formed a slightly alkaline pH and route of methyl red indicator parlu HCl from 4.4 to 6.2 so many to reach the route PH
1.4.2.2 Alkalimetri
1.4.2.2 Preparation of standard solution of NaOH 1
In this experiment the standard NaOH solution obtained by dissolving 1 gram of NaOH to 250 ml with distilled water. NaOH solution in a previously heated to be crushed and dissolved solids with distilled water. Standard solution of NaOH used for further calculations, and to titrate.
NaOH dissolution reaction is as follows:
H2O + NaOH Na + + OH-+ H2O
Based on calculations derived NaOH concentration of 0.1 N.
1.4.2.2.2 Standardization of NaOH with oxalic acid
At the time of a solution of oxalic acid is titrated with standard NaOH solution previously generated a reaction occurs as follows:
C2H2O4. 2H2O + NaOH + CO2 + H2O NaCHO4
The titration was stopped after the solution is initially translucent color turns pink. The color change occurs indicates that the equivalence point has been reached, after titration with NaOH normality obtained was 0.1332 N oxalic acid and 0.1 N NaOH for V titrannya because oxalic acid requires OH-ion is much more to reach the equivalence point so that the volume of titrant dipergunakanpun more.
1.4.2.2.3 Determination of levels of NH3 in Ammonium Chloride
To find out how much the content of NH3 in NH4Cl, first weighing is done as much as 0.2 grams of NH4Cl included in the erlenmeyer and then added 75 ml of NaOH solution has been made then shaken and heated. Drops of methyl red after new heated titrated with HCl
At the time of addition of NaOH to a solution of NH4Cl, the reaction occurs as follows:
NH4Cl + NaOH NaCl + H2O + NH3
Titration the following reaction:
HCl + NaOH NaCl + H2O
From the calculation results obtained in NH4Cl NH3 levels at 50.45%, V same as above titration of PH at the end point. Fewer base titration, as there is a weak base ammonia, and pH indicator methyl red trajectory of 4.4 to 6.2, so it needs more HCl.
1.4.2.2.4 Determination of acidity in the vinegar-traded
In this experiment, praktikan use vinegar as a sample brick cap. Initially taken a lot of vinegar 5 ml, then determined the weight and diluted. After that PP added indicator to indicate the end point when the vinegar was titrated with NaOH standard solution.
Reactions that occur during the titration as follows:
CH3COOH + NaOH + H2O CH3COONa
Acetic acid (CH3COOH) is one example protolit weak, the molecule or ion that can be gained with the balance of acidic protons is determined by the constant protolisisnya basanya. Vinegar or acetic acid are known to frequently used should be diluted with water first because if it is not harmful to the wearer.
Calculation of vinegar acid levels was performed to compare levels of acid contained in the label with the experiments performed. In 5 ml vinegar sample contained 0.0816 grams of CH3COOH to levels around 1.8133%.
1.5 CONCLUSION
1.5.1 Conclusion
A. To standardize a solution of 0.0418 N BORAX required by 25 ml 0.0134 ml or 13.4 ml of HCl solution with a concentration of normality of 0.0779 N
2. Standard solution of HCl 0.1 N as much as 59.4 ml is used to standardize the Na2CO3 solution with a concentration of 0.0634 N normality
3. To make 1 gram of NaOH with a concentration of normality of 0.1 N
4. In the standardized solution of 0.1332 N oxalic needed as much as 100 ml 1 N NaOH standard solution of 10 ml
5. NH3 levels are contained in 0.2 grams of NH4Cl is 50.45%
6. Acid levels contained in 5 ml vinegar bottle cap is equal to 1.8133%.
1.5.2 Suggestions
A. Tools should be used at trial insufficient and in accordance with the experiments, so praktikan not get into trouble because of lack of equipment.
2. Laboratory assistant jobs should pay more attention to avoid mistakes praktikan procedure.

ASIDIMETRI DAN ALKALIMETRI

ASIDIMETRI DAN ALKALIMETRI

ABSTRAK

Asidimetri adalah analisa titrimetri yang menggunakan asam kuat sebagai titrannya dan sebagai analitnya adalah basa atau senyawa yang bersifat basa. Sedangkan alkalimetri pada prinsipnya adalah analisa titrimetri yang menggunakan basa kuat sebagai titrannya dan analitnya adalah asam atau senyawa yang bersifat asam. Percobaan ini bertujuan untuk membuat larutan standar HCl 0,1 N dan menetapkan konsentrasi larutan tersebut dengan cara standarisasi dengan larutan borax dan natrium karbonat anhidrous, membuat larutan standar primer asam oksalat dan menentukan kadar asam cuka yang diperdagangkan.
Dalam percobaan ini larutan dibuat dengan cara pengenceran kemudian dilakukan titrasi dengan larutan-larutan standar tertentu sehingga didapatkan harga konsentrasi dari larutan hasil pengenceran tersebut. Selain itu dalam percobaan ini digunakan metode titrimetri untuk menganalisa kadar suatu sampel dengan proses asidimetri maupun alkalimetri.
Dari hasil percobaan didapatkan larutan hasil standarisasi HCl adalah 0,0662 N dan 0,867 N dan larutan hasil standarisasi NaOH adalah 0,0113 N, Sedangkan kadar asam cuka yang diteliti adalah 0,24 %, serta kadar NH3 yang terkandung dalam 0,2 gram NH4Cl adalah sebesar 10,75 %.

Kata Kunci : asidimetri, alkalimetri, larutan standar.

PERCOBAAN 1
ASIDIMETRI DAN ALKALIMETRI


1.1 PENDAHULUAN

1.1.1 Tujuan Percobaan
Tujuan percobaan ini adalah :
1. Membuat larutan standar HCl 0,1 N serta menetapkan konsentrasi larutan standar HCl dengan cara standarisasi dengan larutan borax (Na2B4O7.10H2O) dan Na2CO3 anhidrous.
2. Membuat larutan standar NaOH dan standarisasi dengan asam oksalat.
3. Menentukan kadar asam dalam asam cuka yang diperdagangkan serta menentukan kadar NH3 dalam garam ammonium (NH4Cl).

1.1.2 Latar Belakang
Pada prinsipnya asidimetri adalah analisa titrimetri yang menggunakan asam kuat sebagai titrannya dan sebagai analitnya adalah basa atau senyawa yang bersifat basa, ataupun pengukuran dengan asam (yang diukur jumlah basa atau garamnya). Sedangkan alkalimetri pada prinsipnya adalah analisa titimetri yang menggunakan basa kuat sebagai titrannya dan analitnya adalah asam atau senyawa yang bersifat asam.
Larutan yang biasa dipakai sebagai titran dalam alkalimetri adalah NaOH, KOH, dan Ba(OH)2 yang merupakan larutan baku standar sekunder. Larutan yang biasa digunakan dalam analisa ini adalah NaOH karena harganya relatif murah.
Indikator yang sering digunakan dalam percobaan asidimetri dan alkalimetri adalah indikator metil merah dan metil orange untuk asidimetri karena skala pH pada kedua indikator memang berkisar pada larutan yang bersifat asam dan indikator PP untuk alkalimetri karena skala pH pada indikator PP berkisar pada larutan yang bersifat basa.

1.2 DASAR TEORI

Dalam analisis larutan asam dan basa, titrasi akan melibatkan pengukuran yang seksama volume-volumenya suatu asam dan suatu basa yang tepat akan saling menetra1kan. Reaksi penetralan atau asidimetri dan alkalimetri adalah salah satu dari empat golongan utama dalam penggolongan reaksi dalam analisis titrimetri. Asidi alkalimetri ini melibatkan titrasi basa bebas atau basa yang terbentuk karena hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah, dengan suatu standar (asidimetri) dan titrasi asam bebas yang terbentuk dari hidrolisis garam yang berasal dari basa lemah, dengan suatu basa standar (alkali metri). Reaksi-reaksi ini melibatkan senyawa ion hidrogen dan ion hidroksida untuk membentuk air (Bassett, 1994).
Analisis volumetri juga dikenal sebagai titrimetri, di mana zat dibiarkan bereaksi dengan zat yang lain yang konsentrasinya diketahui dan dialirkan dari buret dalam bentuk larutan. Konsentrasi larutan yang tidak diketahui (analit) kemudian dihitung. Syaratnya adalah reaksi harus berlangsung secara cepat, reaksi berlangsung kuantitatif dan tidak ada reaksi samping (Khopkar, 1990).
Dalam menguji suatu reaksi untuk menetapkan apakah reaksi itu dapat digunakan untuk suatu titrasi, pembuatan suatu kurva titrasi akan membantu pemahaman untuk titrasi asam basa suatu kurva titrasi terdiri dari suatu alur pH atau pOH versus ml titran. Kurva semacam itu membantu dalam mempertimbangkan kelayakan suatu titrasi dan dalam memilih indikator yang tepat (Underwood, 1999).
Zat-zat anorganik dapat diklasifikasikan dalam tiga golongan penting : asam, basa dan garam. Asam didefinisikan sebagai zat yang bila dilarutkan dalam air, mengalami disosiasi dengan pembentukan ion hidrogen sebagai satu-satunya ion positif. Asam kuat berdisosiasi hampir sempurna dengan pengenceran yang sedang, karena itu ia merupakan elektrolit kuat. Asam lemah berdisosiasi hanya sedikit pada konsentrasi sedang bahkan pada konsentrasi rendah (Svehla, 1990).
Kuat relatif asam dan basa dalam larutan bergantung pada afinitas mereka terhadap proton yang berlainan. Makin kuat asam, makin lemah basa konjugatnya. Dari kumpulan reaksi kimia yang dikenal relatif sedikit yang dapat digunakan sebagai dasar untuk titrasi, suatu reaksi memenuhi persyaratan berikut sebelum digunakan.
1. Reaksi harus berjalan sesuai dengan suatu persamaan reaksi tertentu. Tidak boleh ada reaksi samping.
2. Reaksi harus berjalan sampai boleh dikatakan lengkap pada titik ekivalensi. Dengan kata lain, tetapan keseimbangan reaksi harus sangat besar.
3. Beberapa metode harus tersedia untuk menetapkan kapan titik ekivalensi tercapai. Suatu inidikator haruslah tersedia atau beberapa metode secara instrumen dapat digunakan untuk memberitahu analisis kapan penambahan titran dihentikan.
4. Reaksi berjalan cepat (dalam beberapa menit saja)
(Day dan Underwood, 1999).
Untuk indikator asam-basa biasanya dibuat dalam bentuk larutan Indikator asam basa adalah zat yang berubah warnanya atau membentuk fluoresen atau kekeruhan pada suatu range (trayek) pH tertentu. Indikator asam basa terletak pada titik ekivalen dan ukuran dari pH. Zat-zat indikator dapat berupa asam atau basa, larut dan stabil serta akan menunjukkan perubahan warna yang kuat, biasanya merupakan zat organik (Khopkar, 1990).
Air murni tidak mempunyai rasa, bau, dan warna. Bila mengandung zat tertentu, air dapat tersa asam, pahit, asin, dan sebagainya. Air yang mengandung zat lain dapat pula menjadi warna. Cairan yang berasa asam disebut larutan asam, yang terasa asin disebut larutan garam, sedangkan yang terasa licin dan pahit disebut larutan basa (Syukri, 1999).
Zat-zat anorganik dapat diklasifikasikan dalam tiga golongan penting : asam, basa, dan garam. Asam secara paling sederhana didefinisikan sebagai zat, yang bila dilarutkan dalam air, mengalami disosiasi dengan pembentukan ion hidrogen sebagai satu-satunya ion positif. Basa, secara paling sederhana dapat didefinisikan sebagai zat, yang bila dilarutkan dalam iar, mengalami disosiasi dengan pembentukan ion-ion hidroksil sebagai satu-satunya ion negatif (Svehla, 1979).
Air mengandung ion dalam jumlah kecil sekali. Hal itu disebabkan oleh terjadinya rekasi asam basa sesama molekul air (autoionisasi) dan membentuk kesetimbangan :
H2O + H2O H3O+ + OH-
Dengan kata lain, air adalah elektrolit lemah dan bila H3O+ disederhanakan menjadi H+, maka kesetimbangan itu ditulis sebagai :
H2O H+ + OH-
Jika larutan mengandung asam, berarti menambahkan jumlah H+, dan akan menggeser kesetimbangan ke kiri sampai tercapai kesetimbangan baru. Pada kesetimbangan baru, konsentrasi H+ lebih besar dari pada OH-, tetapi perkaliannya tetap 10-14. Hal yang sama akan terjadi bila air ditambah bas sehingga dicapai kesetimbangan baru dengan nilai [OH-] > [H+] dan perkaliannya tetap 10-14.
Berdasarkan konsentrasi ion tersebut, larutan dibagi tiga, yaitu :
Larutan asam : [H+] > [OH-]
Larutan netral : [H+] = [OH-] = 10-7
Larutan basa : [H+] < [OH-]
(Syukri, 1999).
Analisis titrimetrik adalah salah satu divisi besar dalam kimia analitik. Perhitungan yang tercakup di dalamnya berdasarkan pada hubungan stokiometrik dari reaksi kimia yang sederhana.
Analisis dengan metode titrimetrik didasarkan pada rekasi kimia seperti :
aA + tT produk
Di mana a molekul analit, A, bereaksi dengan t molekul pereaksi, T. Pereaksi T, yang disebut titran, ditambahkan secara kontinu, biasanya dari sebuah buret, dalam wujud larutan yang konsentrasinya diketahui. Larutan ini disebut larutan standar, dan konsentrasinya ditentukan dengan sebuah proses yang dinamakan standarisasi. Penambahan dari titran tetap dilakukan sampai jumlah T secara kimiawi sama dengan yang telah ditambahkan kepada A. selanjutnya akan dikatakan titik ekivalen dari titrasi telah dicapai. Agar diketahui kapan harus berhenti menambahkan titran, maka dapat menggunakan bahan kimia, yaitu indikator, yang bereaksi terhadap kehadiran titran yang berlebih dengan melakukan perubahan warna. Perubahan warna ini bisa saja terjadi persis pada titik ekivalen , tetapi bisa juga tidak. Titik dalam titrasi dimana indikator berubah warnanya disebut titik akhir ( Day dan Underwood).
Indikator adalah zat warna larut yang perubahan warnanya tampak jelas dalam rentang pH yang sempit. Jenis indikator yang khas adalah asam organik yang lemah yang mempunyai warna berbeda dari basa konjugatnya. Indikator yang baik mempunyai intensitas warna yang sedemikian rupa sehingga hanya beberapa tetes larutan indikator encer yang harus ditambahkan ke dalam larutan yang sedang diuji. Konsentrasi molekul indikator yang sangat rendah ini hampir tidak berpengaruh terhadap pH larutan. Perubahan warna indikator mencerminkan pengaruh asam dan basa lainnya yang terdapat dalam larutan (Oxtoby, 2001).
Reaksi kimia yang mungkin di perlakukan sebagai basis dari penentuan titrimetrik telah dikelompokan ke dalam empat tipe :
a. Asam-Basa. Ada sejumlah besar asam dan basa yang dapat ditentukan oleh titrimetri. Jika HA mewakili asam yang akan ditentukan dan B mewakili basa, rekasinya adalah sebagai berikut
HA + OH- A- + H2O
dan
B + H3O+ BH+ + H2O
b. Oksidasi-reduksi (redoks). Reaksi kimia yang melibatkan oksidasi-redoksi dipergunakan secara luas dalam analitis titrimetrik. Sebagai contoh, besi dengan tingkat oksidasi +2 dapat dititrasi dengan sebuah larutan standar dari serium (IV) sulfat :
Fe2+ + Ce 4+ Fe3+ + Ce3+
c. Pengendapan. Pengendapan dari kation perak dengan anion halogen dipergunakan secara luas dalam prosedur titremetrik. Reaksinya adalah sebagai berikut
Ag+ + X- AgX (s)
d. Pembentukan kompleks. Contoh dari reaksi di mana terbentuk suatu kompleks antara ion perak dan sianida :
Ag+ + 2 CN- Ag (CN)-2
(Oxtoby, 2001).
Sejauh ini, realtif sedikit reaksi kimia yang dapat dipergunakan sebagai basis untuk titrasi. Sebuah reaksi harus memenuhi beberapa persyaratan sebelum reaksi tersebut dapat dipergunakan :
a. Reaksi tersebut harus diproses sesuai persamaan kimiwai tertentu. Seharusnya tidak ada sampingan.
b. Reaksi tersebut harus diproses sampai benar-benar selesai pada titik ekivalensi.
c. Harus tersedia beberapa metode untuk menentukan kapan titik ekivalen tercapai.
d. Diharapkan reaksi berjalan cepat, sehingga titrasi dapat diselesaikan dalam beberapa menit (Day dan Underwood, 1999).





1.3 METODOLOGI PERCOBAAN
1.3.1 Alat
Alat-alat yang digunakan dalam percobaan ini adalah bekker gelas, Erlenmeyer, gelas ukur, labu ukur, pipet tetes, corong, buret, gelas arloji, batang pengaduk, pipet volume dan propipet, sudip, neraca analitik, pemanas.

Rangkaian Alat :

Keterangan :
1.buret
2. statif dan klef
3. erlenmeyer









Gambar 1.1 Alat titrasi


1.3.2 Bahan
Bahan-bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah HCl pekat, akuades, borax, Na2CO3, asam oksalat (H2C2O4.2H2O), ammonium klorida (NH4Cl), asam cuka, indikator PP, indikator metil merah, indikator metal orange, NaOH Kristal





1.3.3 Prosedur Percobaan
1.3.3.1 Standarisasi dengan Borax
1. Menimbang dengan tepat 0,2 gram borax, memasukkan ke dalam Erlenmeyer dan melarutkan dengan aquades sebanyak 25 mL lalu mengocok hingga larut.
2. Menambahkan indikator metil merah sebanyak 3 tetes. Menitrasi dengan larutan HCl dari percobaan sebelumnya sehingga warna berubah dari kuning menjadi merah muda. Mencatat volume titrannya.
3. Melakukan percobaan di atas sebanyak dua kali.

1.3.3.2 Standarisasi dengan Na2CO3 anhidrous
1. Menimbang 0,2 gram Na2CO3. Melarutkan dalam aquades sebanyak 60 mL dalam erlenmeyer dan kocok dengan baik.
2. Menambahkan indikator metal orange sebanyak 3 tetes. Menitrasi dengan larutan HCl sampai warna berubah dari warma orange menjadi merah muda. Mencatat volume titrannya.
3. Melakukan percobaan di atas sebanyak dua kali.

1.3.3.2 Standarisasi NaOH dengan Asam Oksalat
1. Menimbang 0,63 gram asam oksalat dengan gelas arloji. Memasukkan ke dalam erlenmeyer 250 mL. larutkan dalam air sampai volume 100 mL.
2. Mengambil sebanyak 10 mL dan menambahkan indikator PP sebanyak 3 tetes.
3. Menitrasi dengan larutan NaOH sampai warna larutan menjadi merah muda dan mencatat volume titrannya.
4. Melakukan percobaan sebanyak dua kali.

1.3.3.3 Menentukan Kadar NH3 dalam Amonium Klorida
1. Menimbang 0,2 gram NH4Cl dan memasukkan ke dalam erlenmeyer 250 mL. Menambahkan 75 mL larutan NaOH yang telah distandarisasikan.
2. Mengocok dengan baik dan panaskan sampai uapnya keluar tidak merubah warna kertas lakmus yang telah dibasahi dengan aquades.
3. Menambahkan 3 tetes indikator metil merah dan menitrasi dengan larutan standar HCl sampai titik ekivalen.
4. Melakukan percoaan sebanyak dua kali.

1.3.3.4 Penentuan Kadar Asam dalam Asam Cuka yang Diperdagangkan
1. Menimbang labu ukur, setelah itu masukkan 5 mL asam cuka, menimbang lagi contoh, kemudian menghitung berat asam cukanya.
2. Memipet 10 mL asam cuka ke dalam erlenmeyer dan menambahkan 3 tetes indikator PP.
3. Menitrasi dengan larutan NaOH standar sampai berwarna merah muda. Mencatat volume titrannya.
4. Melakukan percobaan sebanyak dua kali.



1.4 HASIL DAN PEMBAHASAN
1.4.1 Hasil
1.4.1.1 Asidimetri
1.4.1.1.1 Standarisasi dengan Borax





Tabel 1.4.1 Standarisasi dengan Borax
No. Langkah Percobaan Hasil Pengamatan
1. Menimbang 0,2 gram Borax, melarutkan dengan akuades sebanyak 25 ml Campuran homogen Warna bening
2. Menambahkan 3 tetes methyl red Warna kuning
3. Menitrasi dengan HCl V0 = 0 ml
V1=13,1 ml,
V = 13.1 ml
warna pink

1.4.1.1.2 Standarisasi dengan Na2CO3 anhidrous
Tabel 1.4.2 Standarisasi dengan Na2CO3 anhidrous
No. Langkah Percobaan Hasil Pengamatan
1. Menimbang 0,2 gram Borax, melarutkan dengan akuades sebanyak 25 ml Warna bening
2. Menambahkan 3 tetes methyl orange Warna kuning
3. Menitrasi dengan HCl V0 = 0
V1 = 59,4 ml
V = 59,4 ml

1.4.1.2 Alkalimetri
1.4.1.2.1 Membuat Larutan Standar NaOH
Tabel 1.4.3 Membuat Larutan Standar NaOH
No. Langkah Percobaan Hasil Pengamatan
1. Menimbang 1 gr NaOH, melarutkan dengan akuades V = 250 ml

1.4.1.2.2 Standarisasi NaOH dengan Asam Oksalat
Tabel 1.4.4 Standarisasi NaOH dengan Asam Oksalat
No. Langkah Percobaan Hasil Pengamatan
1. Menimbang asam oksalat 0,6 gram
2. Memasukkan dalam erlenmeyer dan menambahkan air V = 100 ml
3. Mengambil sebanyak 10 ml larutan oksalat warna bening
4. Menambahkan 3 tetes PP warna bening
5. Menitrasi dengan NaOH V1 = 0 ml, V2 = 10 ml
V = 10 ml
warna pink




1.4.1.2.3 Menentukan kadar NH3 dalam NH4Cl

Tabel 1.4.5 Menentukan kadar NH3 dalam NH4Cl
No. Langkah Percobaan Hasil Pengamatan
1. Menimbang NH4Cl, memasukkan ke erlenmeyer, menambahkan larutan NaOH sebanyak 75 ml massa 0,2 gram

2. Mengocok dan memanaskan warna bening
3. Menambahkan 3 tetes methyl-red warna kuning
4. Menitrasi dengan HCl V1 = 0 ml, V2=59,4 ml
V = 59,4 ml
warna merah muda



1.4.1.2.3 Menentukan kadar asam dalam asam cuka yang diperdagangkan
Tabel 1.4.6 Menentukan kadar asam dalam asam cuka yang diperdagangkan
No. Langkah Percobaan Hasil Pengamatan
1. Menimbang botol kosong 195.9 gram
2. Menimbang 5 ml asam cuka + botol kosong tersebut
Berat asam cuka =
200,4-195,9 = 4,5 gram
3. Memasukkan asam cuka ke dalam labu ukur 250 ml dan menambahkan akuades
sampai tanda batas V = 250 ml
3. Memipet 10 ml asam cuka ke dalam erlenmeyer dan menambahkan 3 tetes Indikator PP

warna bening
4. Menitrasi dengan NaOH standar V1 = 0 ml, V1=1,7 ml
V = 1,7 ml

1.4.2 Pembahasan
1.4.2.1 Asidimetri
1.4.2.1.1 Standarisasi dengan Borax
Pertama adalah membuat larutan borax, massa borax untuk membuat larutan standar yaitu 0,2 gram. BM borax = 384,4 gram/mol dan volume pengenceran sebanyak 25ml. Dari beberapa variabel diatas dapat dilihat reaksi pelarut borax yaitu :
Na2B4O7 + 2H2O H2B4O7 + 2 NaOH
Setelah itu ditambahkan indicator metal merah sebanyak 3 tetes sehingga terjadi perubahan warna pada borax menjadi kuning. Hal ini dikarenakan indicator metil merah yang memiliki trayek PH 4,2-6,3 berwarna kuning jika dalam larutan basa. Kemudian larutan ini dititrasi dengan HCl 0,1 N. Titrasi ini dilakukan hingga warna kuning berubah menjadi pink. Perubahan warna ini terjadi karena adanya ion H+ dari HCl dan perubahan ini menandai titik akhir titrasi. Larutan HCl dibakukan dengan Na2B4O7.10H2O titrasi dimaksudkan untuk menghilangkan gas Co2 yang terbentuk sehingga dapat membuat indicator merubah warna larutan tersebut
Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :
Na2B4O7.10H2O + 2HCl 4H3BO3 + 2NaCl + 5H2O
atau Na2B4O7.5H2O + 2HCl 2NaCl + 4H3BO4
Dari data yang diperoleh dapat dihitung Normalitas dari larutan HCl yaitu 0,077 N.

1.4.2.1.2 Standarisasi dengan Na2CO3 anhidrous
Standarisasi larutan HCl dilakukan dengan melarutkan 0,2 gram Na2CO3 dan melakukan pengenceran hingga volume 60 ml. Kemudian ditambahkan dengan 3 tetes indikator methyl-orange, lalu dititrasi dengan larutan HCl. Larutan Na2CO3 bertindak sebagai larutan bakunya karena kepekatannya telah diketahui dalam molaritas.
Reaksi antara Na2CO3 dan HCl yang terjadi adalah :
2Na+ CO3++2HCl+Cl- H2CO3+2NaCl
Secara singkat dituliskan :
Na2CO3 + 2NaCl CO2 + H2O
Dari pengulangan percobaan di dapat volume titrasi sebesar 59,4 ml dan konsentrasi Na2CO3 sebesar 0,0628 N dan V titran sebesar 0,0594, V titrannya besar karena PH pada titik akhir titrasi lebih besar daripada trayek PH indikator metil merah. PH pada titik akhir titrasi pertama yaitu 8,3 karena terbentuk garam NaHCO3 yang sedikit basa dan trayek PH indikator metil merah 4,4-6,2 sehingga parlu HCl yang banyak untuk mencapai trayek PH tersebut

1.4.2.2 Alkalimetri
1.4.2.2 1 Pembuatan larutan standar NaOH
Pada percobaan ini larutan standar NaOH diperoleh dari melarutkan 1 gram NaOH dengan akuades sampai 250 ml. larutan di panaskan agar NaOH yang sebelumnya padatan dapat hancur dan larut bersama akuades. Larutan standar NaOH digunakan untuk perhitungan selanjutnya, dan untuk menitrasi.
Reaksi pelarutan NaOH adalah sebagai berikut :
NaOH + H2O Na+ + OH- + H2O
Berdasarkan perhitungan diperoleh konsentrasi NaOH sebesar 0,1 N.

1.4.2.2.2 Standarisasi NaOH dengan asam oksalat
Pada saat larutan asam oksalat dititrasi dengan larutan standar NaOH yang telah dibuat sebelumnya terjadi rekasi sebagai berikut :
C2H2O4 . 2H2O + NaOH NaCHO4 + CO2 + H2O
Titrasi dihentikan setelah larutan yang mula-mula berwarna bening berubah warna menjadi pink. Perubahan warna terjadi menunjukkan bahwa titik ekivalen telah tercapai, setelah melakukan titrasi dengan NaOH diperoleh normalitas asam oksalat adalah 0,1332 N dan NaOH sebesar 0,1 N. V titrannya besar karena asam oksalat membutuhkan ion OH- yang lebih banyak untuk mencapai titik ekivalen sehingga volume titran yang dipergunakanpun lebih banyak.

1.4.2.2.3 Penentuan kadar NH3 dalam Amonium Klorida
Untuk mengetahui seberapa besar kandungan NH3 dalam NH4Cl, terlebih dahulu dilakukan penimbangan sebanyak 0,2 gram NH4Cl dimasukkan dalam erlenmeyer lalu ditambahkan 75 ml larutan NaOH yang telah dibuat kemudian dikocok dan dipanaskan. Setelah dipanaskan ditetesi methyl red baru dititrasi dengan HCl
Pada saat penambahan NaOH ke dalam larutan NH4Cl, terjadi reaksi sebagai berikut :
NH4Cl + NaOH NH3 + NaCl + H2O
Reaksi titrasinya sebagai berikut :
HCl + NaOH NaCl + H2O
Dari hasil perhitungan didapatkan kadar NH3 dalam NH4Cl sebesar 50,45 % , V titrasi besar sama seperti diatas PH pada titik akhir. Titrasi lebih sedikit basa, karena ada ammonia yang bersifat basa lemah , dan trayek PH indicator metil merah sebesar 4,4-6,2 sehingga perlu lebih banyak HCl.


1.4.2.2.4 Penentuan kadar asam dalam asam cuka yang diperdagangkan
Pada percobaan ini, praktikan menggunakan asam cuka cap Bata sebagai sampel. Mula-mula asam cuka diambil se banyak 5 ml, kemudian ditentukan beratnya dan diencerkan. Setelah itu ditambahkan Indikator PP untuk menunjukkan titik akhir pada saat asam cuka dititrasi dengan larutan baku NaOH.
Reaksi yang terjadi pada saat titrasi berlangsung sebagai berikut :
NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O
Asam asetat (CH3COOH) termasuk salah satu contoh protolit lemah, yaitu molekul atau ion yang dapat ikut serta dengan proton yang keseimbangan asam basanya ditentukan oleh tetapan protolisisnya. Asam cuka atau sering dikenal asam asetat yang sering digunakan harus diencerkan terlebih dahulu dengan air karena jika tidak bisa berbahaya bagi pemakai.
Perhitungan kadar asam cuka dilakukan untuk membandingkan kadar asam yang tertera di label dengan percobaan yang dilakukan. Dalam sampel 5 ml cuka terkandung 0,0816 gram CH3COOH dengan kadarnya sekitar 1,8133%.







1.5 PENUTUP

1.5.1 Kesimpulan
1. Untuk menstandarisasikan larutan Borax 0,0418 N sebanyak 25 ml diperlukan 0,0134 ml atau 13,4 ml larutan HCl dengan konsentrasi normalitas sebesar 0,0779 N
2. Larutan standar HCl 0,1 N sebanyak 59,4 ml digunakan untuk standarisasi larutan Na2CO3 dengan konsentrasi normalitas 0,0634 N
3. Untuk membuat 1 gram NaOH dengan konsentrasi normalitas sebesar 0,1 N
4. Dalam menstandarisasikan larutan oksalat 0,1332 N sebanyak 100 ml diperlukan larutan baku NaOH 1 N sebanyak 10 ml
5. Kadar NH3 yang terkandung dalam 0,2 gram NH4Cl adalah sebesar 50,45 %
6. Kadar asam yang terkandung dalam 5 ml asam cuka cap Botol adalah sebesar 1,8133%.

1.5.2 Saran
1. Sebaiknya alat-alat yang digunakan pada percobaan mencukupi dan sesuai dengan percobaan tersebut, sehingga praktikan tidak mendapatkan masalah karena kekurangan alat.
2. Asisten laboratorium seharusnya lebih memperhatikan pekerjaan praktikan sehingga tidak terjadi kesalahan prosedur.

pengelompokan cacing

Case Cacingan
Menjelang ujian semester kelas III SD, ibu Patra merasa agak khawatir. Hal ini disebabkan karena belakangan ini Patra (8 tahun) tidak bersemangat seperti biasanya. Walaupun bukan juara kelas, namun nilai-nilai Patra selalu baik dan termasuk dalam 5 besar di kelasnya. Selain itu, Patra juga anak yang energik dan ceria. Setiap hari, dengan berlepas sepatu, Patra akan bermain di perkebunan di dekat sekolah bersama dengan teman-temannya. Bermain air di sungai sambil membersihkan sepeda juga kesenangannya yang lain. Namun belakangan Patra terlihat lesu, lemah dan cepat mengantuk.
Ibu Patra sebelumnya menyangka mungkin Patra kelelahan atau kurang banyak makan. Namun, walaupun sudah banyak istirahat dan makan dengan cukup, tetap saja Patra terlihat tidak sesegar biasanya. Akhirnya ibu Patra mengajak anaknya ke Puskesmas di kampong tempatnya tinggal. Dokter yang memeriksa menyatakan bahwa Patra tidak mengalami gejala penyakit yang mengkhawatirkan. Dalam anamnesis, Patra hanya mengatakan kadang suka merasa agak mual, tapi tidak muntah. Selain itu Patra juga sering mengalami diare belakangan ini. Namun, dengan memakai obat penghenti diare yang dijual di warung, biasanya diare yang dialami Patra akan berhenti. Akhirnya dokter menyarankan agar Patra melakukan pemeriksaan darah dan pemeriksaan tinja. Pemeriksaan mikroskopis pada tinja menunjukkan bahwa Patra mengalami infeksi cacing Ancylostoma duodenale. Dokter member obat anti parasit dan menyarankan agar Patra dan keluarganya lebih memperhatikan kebersihan di rumah dan lingkungannya. Juga menganjurkan Patra untuk selalu menggunakan alas kaki jika keluar rumah dan selalu mencuci tangan sebelum dan sesudah makan dengan sabun.
PARASITOLOGY
Definisi
Parasitologi ialah ilmu yang mempelajari jasad-jasad yang hidup untuk sementara atau tetap di dalam atau pada permukaan jasad lain dengan maksud untuk mengambil makanan sebagian atau seluruhnya dari jasad itu (parasitos= jasad yang mengambil makanan; logos= ilmu).
I.Zooparasit = parasit yang berupa hewan, di bagi dalam:
a. Protozoa= hewan yang bersel satu seperti amoeba
b. Metazoa= hewan yang bersel banyak yang dibagi lagi dalam helmintes (cacing)   dan artropoda (serangga)
II.Fitoparasit = parasit yang berupa tumbuh-tumbuhan yang terdiri dari:
a.    Bakteri
b.    Fungsi (jamur)
III. Spirochaeta dan Virus
Dalam parasitologi kedokteran dipelajari zooparasit yang termasuk dalam golongan helmintes, protozoa, artropoda dan fitoparasityaitu fungus.
Terminologi
PARASITISME
Mencakup setiap hubungan timbal balik suatu spesies lain untuk kelangsungan hidupnya. Dalam hal tersebut, satu jenis mendapat makanan dan lingkungan jasad lain yang dirugikan dan mungkin dibunuhnya. Sebenarnya parasit tidak bermaksud membunuh hospesnya tanpa membahayakan dirinya sendiri.
Menurut derajat parasitisme dapat dibagi menjadi:
•    Komensalisme
Suatu jenis jasad mendapat keuntungan dari jasad lain akan tetapi jasad lain tersebut tidak dirugikan.
•    Mutualisme
Hubungan 2 jenis jasad yang keduanya dapat keuntungan.
•    Simbiosis
Hubungan permanen antar dua jenis jasad dan tidak dapat hidup terpisah
•    Pemangsa (predator)
adalah parasit yang membunuh terlebih dahulu mangsanya dan kemudian    memakannya.
HOSPES
Menurut macamnya hospes dapat dibagi menjadi:
•    Hospes definitif
Hospes tempat parasit hidup, tumbuh menjadi dewasa dan berkembang biak secara seksual.
Contoh    : manusia merupakan hospes def dari Trematoda Gondii.
•    Hospes perantara
Hospes tempat parasit tumbuh mejadi bentuk infekstif yang siap ditularkan kepada manusia (hospes).
Contoh    : Dalam siklus hidupnya Trematoda pada umumnya memerlukan keong   sebagai hospes perantara  dan hewan lain (Ikan, Crustacea , keong) ataupun tumbuh-tumbuhan air sebagai hospes perantara kedua.
•    Hospes reservoar
Hewan yang mengandung parasit dan merupakan sumber infeksi bagi manusia.
Contoh    : manusia yang memakan hewan atau tumbuhan yang mengandung parasit, misalnya cestoda yang hidup di tubuh manusia, dan yg sebagai sumbernya hewan yang mengandung parasit tersebut.
•    Hospes paratenik
Hewan yang mengandung stadium infektif parasit tanpa menjadi dewasa; dan stadium infektif ini dapat ditularkan dan menjadi dewasa pada hospes definif.
Contoh    : pada cacing tambang, manusia atau hewan yg menjadi hospes definitifnya, dan stadium yang menginfeksi yaitu telur yang mengandung larva.
VEKTOR
Yaitu suatu jasad (biasanya serangga) yang dapat menularkan parasit pada manusia dan hewan.
Misalnya: nyamuk Anopheles yang menularkan parasit malaria dan Culex sebagai vektor filariasis.
Vektor dibagi menjadi    :
    Vektor biologi: serving as the site of some developmental events in the life cycle of the parasite
    Vektor mekanik:or nonessential to the life cycle of the parasite
Vektor Mekanik
    Musca  (lalat)
    ordo diptera, kelas insekta.
ex : Musca domestica (lalat rumah)
berperan: vektor mekanik amebiasis,disentri,toksoplasmosis & penyakit cacing usus
tempat perindukan: timbunan sampah,tinja manusia & binatang
    Periplaneta
ordo dyctioptera, kelas insekta
ex: Periplaneta americana
    berperan :
vektor mekanik amebiasis,lambliasis,taksoplasmosis, askariasis,isosporiasis
Vektor biologi:
-    Ornithoros moubata
-    Orninthodoros hermsi
-    Pediculus humanus corporis
-    Aedes aegypty
-    Aedes abopictus
-    Culex tritaeniorthyncus
DAUR HIDUP
Dalam daur hidup ditemukan sebagai stadium, pada helmintes dikenal stadium dewasa, telur dan larva, sedangkan pada protozoa dikenal stadium trofoxoit (vegetatif dan kista).
•    Helminthes : dewasa  telur  larva  hospes definitive  hospes reservoar  hospes perantara
•    Protozoa : trofozoit  kista .
TATA NAMA
Cara menulis nama parasit mengikuti International Code of Zoological Nomenclatur. Tiap parasit digolongkan ke dalam :
filum, kelas, ordo, famili, genus dan spesies.
Secara Binomial (Linnaeus 1758)
Untuk spesies ditentukan dua nama, misalnya Ascaris lumbricoides.
Nama genus dan nama spesies :  Ascaris lumbricoides
(Ascaris – genus;      lumbricoides – spesies) A. lumbricoides
Tata nama sama dengan mikrobiologi secara binomial, yakni memakai genus dan sp.
Klasifikasi parasit secara khusus
Menurut tempat hidupnya
     Ektoparasit / di luar tubuh (infestasi)
     Endoparasit / di dalam tubuh (infeksi)
Menurut  keperluan akan hospes
    Parasit obligat (hidup dalam hospes)
contoh: Ascaris lumbricoides (cacing gelang), Necator americanus (cacing tambang).
    Parasit  fakultatif (bisa hidup tanpa hospes     definitif(hospes tempat parasit hidup ) )
contoh: nyamuk betina bisa hidup walaupun tidak menghisap darah
      Parasit insidentif (tidak menginfeksi     manusia tetapi tiba-tiba ada dalam tubuh manusia)
contoh : Brugia panangi
      Parasit temporer (organisme yang     sewaktu-waktu menjadi parasit, jika    butuh makan akan menjadi parasit).
contoh : Lintah.
Klasifikasi parasit secara medis/kedokteran
    Helmintologi (ilmu yg mempelajari parasit     berupa cacing)
     Protozoologi (ilmu yg mempelajari tentang     hewan bersel satu)
     Entomologi (ilmu yg mempelajari tentang     vektor)
     Mikologi (ilmu yg mempelajari tentang jamur)
HELMINTOLOGI
Adalah ilmu yang mempelajari parasit berupa cacing. Berdasarkan taksonomi, helmint di bagi menjadi :
    NEMATHELMINTHES
Morfologi    : cacing ini mempunyai kepala, ekor, dinding dan rongga badan, dan alat-alat lain yang agak lengkap
Daur hidup    : umumnya cacing bertelur, tapi ada juga yang vivipar dan berkembangbiak secara partenogenesis. Cacing betina dapat bertelur 20-200.000/hari, dikeluarkan dari badan hospes melalui tinja. Larva bertumbuh dengan mengalami pergantian kulit. Bentuk infektif dapat memasuki badan manusia dengan berbagai cara : secara aktif, tertelan, atau di masukkan oleh vektor melalui gigitan.
•    Nematoda Usus
ANCYLOSTOMA DUODENALE
Kingdom         : Animalia
Filum             : Nematoda
Kelas            : Secernentea
Ordo            : Strongilodae
Famili            : Ancylostomidae
Genus            : Ancylostoma
Spesies        : Ancylostoma Duodenale
Morfologi    : – bentuk huruf C
-dimulutnya terdapat 2 pasang gigi ventral, 1 pasang gigi dorsal semilunar.
- jantan : panjang 1,0 – 1,3 cm, diameter 0,6 mm, memiliki bursa kopulatriks
- betina : panjang 0,8 – 1,1 cm, diameter 0,45mm, ekor runcing
- warna putih kecoklatan atau agak merah muda
Hospes & Penyakit   : – hospes : manusia , penyakit : ankilostomiasis
Distribusi Geografik : diseluruh daerah khatulistiwa, dan di pertambangan atau perkebunan. Prevalensi di Indonesia tinggi terutama di pedesaan 40%
Daur hidup            : telur – larva Rabditiform – larva Filariform – menembus kulit – kapiler darah – jantung kanan – paru – bronkus – trakea – laring – usus halus
Telur        : Ancylostoma duodenale bertelur 10.000/hari , ukuran 70×45 mikron , bulat lonjong, kedua kutub datar, terdapat 2-8 sel, berkembang baik pada tanah gembur, menetas dlm waktu 1-1,5 hari
Larva        : telur menetas menjadi larva Rabditiform. Dalam waktu 3 hari larva Rabditiform berubah menjadi Filariform.
-    Rabditofrm : panjang 250 mikron, rongga mulut panjang & sempit, esofagus dengan 2 bulbus dan menempati 1/3 badan anterior
-    Filariform   : panjang 600 mikron, ruang mulut tertutup, esofagus menempati ¼ panjang badan bagian anterior
Patologi Klinis :  – stadium Larva : “ground itch” berupa bintik  merah dan gatal, pada siklus paru menyebabkan pneumonia
-    Stadium dewasa : anemia hipokrom mikositer, eosinofilia
Diagnosis    : – telur         : tinja
-    Larva : aliran darah
TRICHURIS TRICHIURA
Hospes & Penyakit    : hospes = manusia , penyakit = trikuriasis
Distribusi Geografik    : ditemukan di daerah panas dan lembab. Bersifat kosmopolit
Morfologi        : cacing betina panjangnya 5cm , jantan 4 cm. Bagian anterior langsing seperti cambuk, panjangnya 3/5 dari panjang tubuh. Bagian posterior lebih gemuk, pada cacing betina bentuknya membulat tunpul dan pada cacing jantan melingkar dan terdapat 1 spikulum.
ASCARIS LUMBRICOIDES
•    Hosepes & nama penyakit
Hospesnya adalah manusia sedangkan nama penyakit adalah askariasis
•    Distribusi geografik
Kosmopolit
Survei di Indonesia antara tahun 1970-1980 menunjukkan pada umumnya prevalensi 70 %/lebih
•    Morfologi
Cacing jantan  10-30 cm
Cacing betina  22-35 cm
Cacing dewasa betina bertelur 100.000-200.000/hari (terdiri dari telur yang dibuahi & yang tidak dibuahi
Telur yang dibuahi  60×45 mikron & yang tidak dibuahi 90×40 mikron
•    Daur Hidup
Telur berkembang infektif dalam 3 minggu  tertelan manusia  menetas di usus halus –? Larva menembus dinding usus halus  pembuluh dara/saluran limfe  dialirkan ke jantung  ke paru  larva di paru menembus dinding pembuluh darah  dinding alveolus  ke rongga alveolus  naik ke trakea melalui bronkiolus & bronkus  dari trakea larva menuju faring  penderita batuk  larva tertelan ke esofagus  usus halus  cacing dewasa
•    Patologi & gejala klinis
Disebabkan oleh larvanya yaitu batuk, demam & eosinofilia (paru)
Disebabkan oleh cacing dewasanya yaitu mual, nafsu makan berkurang, diare/konstipasi
•    Diagnosis
Pemeriksaan tinja  ada telurnya (diagnosis askariasis)
Cacing dewasa keluar sendiri melalui mulut, hidung , dubur dan tinja
•    Pengobatan
Perorangan  piperasi, pirantel pamoat, mebendazol/albendazol lalu ada lagi oksantel pirantel pamoat  obat yang digunakan untuk infeksi campuran A. Lumbricoides & T. Trichiura
Massal 
Obat mudah diterima di masyarakat
Aturan pemakaian sederhana
Efek samping minim
Bersifat polivalen  berkhasiat terhadap beberapa jenis cacing
Harganya murah
•    Prognosis
Prognosis baik  tanpa pengobatan infeksi cacing ini dapat sembuh sendiri dalam waktu 1,5 tahun. Jika dengan pengobatan, presentase kesembuhannya adalah 70-99%
•    Epidemiologi
Prevalensi askariasis pada anak tinggi mencapai 60-90%
Kurangnya pemakaian jamban keluarga  pencemaran tanah dengan tinja di halaman rumah, di buah pohon, di tempat cuci & pembuangan sampah
Kebiasaan menggunakan tinja menjadi pupuk
ASCARIS LUMBRICOIDES
    PLATYHELMINTHES
TAENIA SAGINATA
•    Hospes & nama penyakit
Hospesnya manusia, kerbau, sapi dan seluruh keluarga Bovidae
Nama penyakitnya adalah taeniasis saginata
•    Distribusi Geografik
Termasuk kosmopolit yang di dapatkan di Eropa, Timur tengah, Afrika, Asia, Amerika Utara, Amerika Latin, Rusia & Indonesia
•    Morfologi
Ukuran badan besar dan panjangnya 4-12 meter/lebih
Kepala/skoleks 1-2 milimeter
Leher dan stroma (merupakan rangkaian ruas-ruas proglotid) terdiri dari 1000-2000 buah
Rangkaian ruas-ruas  proglotid dibagi menjadi:
1.    Rangkaian ruas-ruas proglotid belum dewasa (imatur)  belum terlihat struktur alat kelamin yang jelas
2.    Rangkaian ruas-ruas proglotid dewasa (matur)  terlihat struktur alat kelamin yang jelas
3.    Mengandung telur (gravid)
•    Daur Hidup
Proglotid gravid terlepas dari strobila (keluar dari tinja/keluar spontan dari dubur)  telur melekat pada rumput bersama tinja  ternak makan rumput yang terkontaminasi  dicerna di saluran pencernaan & embrio heksakan menetas  menembus dinding usus  masuk ke saluran getah bening/darah  ke aliran darah  ke jaringan ikat di sel-sel otot untuk tumbuh menjadi cacing gelembung yang disebut sistiserkus bovis yaitu larva Taenia Saginata (terjadi setelah 12-15 minggu)  mengendap pada otot maseter, paha belakang & punggung  cacing  gelembung terdapat di dagig sapi yang dimasak kurang matang  dimakan manusia  skoleks keluar dari cacing gelembung dengan cara evaginasi  melekat pada mukosa usus halus contohnya jejenum  8-10 minggu jadi dewasa
•    Patologi & gejala klinis
Sakit ulu hati, perut merasa tidak enak, mual, muntah, mencret, pusing/gugup karena cacing (proglotid) bergerak di dalam tinja dan keluar dari lubang dubur, berat badan tidak jelas menurun
•    Diagnosis
Proglotid yang aktif bergerak dalam tinja/keluar spontan
Ditemukan telur dalam tinja/usap anus
Proglotid kemudian dapat diidentifikasi dengan merendamnya dalam cairan laktofenol sampai jernih. Setelah uterus dengan cabang-cabangnya terlihat jelas jumlah cabang-cabang dapat dihitung
•    Pengobatan
Obat tradisional : biji labu merah, biji pinang
Obat lama : kuinakrin, amodiakuin, niklosamid
Obat baru : prazikuantel
•    Prognosis
Prognosis umumnya baik, meskipun kadang-kadang sulit untuk mengeluarkan skoleksnya. Kemungkinan di dapatkannya sistiserkus bovis pada manusia sangat kecil, walaupun beberapa kasus dilaporkan
•    Epidemiologi
Cacing banyak di negara yang penduduknya banyak makan daging sapi/kerbau
Cara memelihara ternak ada yang di lepas di hutan/padang rumput dan ada juga yang dipelihara dan dirawat dengan baik di dalam kandang
Pencegahan  mendinginkan daging sampai 10oC di bawah 0, iradiasi dan memasak daging sampai matang
TAENIA SOLIUM
Hospes & nama penyakit
Hospes defiitifnya adalah manusia
Hospes perantaranya adalah manusia, babi, monyet, onta, anjing, babi hutan, domba, kucing dan tikus
Nama penyakit yang disebabkan oleh cacing  taenia solium adalah Taenasis solium sedangkan nama penyakit yang disebabkan oleh larvanya adalah sistiserkosis
•    Distribusi geografik
Kosmopolit, tidak ditemukan di negara-negara islam melainkan di negara Eropa (Gzech, Slowkra, Knoatia, Serbia), Amerika Latin Cina, India, Amerika Utara, Irian Jaya, Bali, Sumatre Utara
•    Morfologi
Panjang tubuh  2-4 m kadang 8 m
Skoleks  1 mm
Terdiri dari 4 buah batil hisap dengan rostelum yang mempunyai 2 baris kait-kait yang masing-masingnya sebanyak 25-30 buah
Leher
Stobila
Rangkaian ruas-ruas  proglotid dibagi menjadi:
1.    Rangkaian ruas-ruas proglotid belum dewasa (imatur)  belum terlihat struktur alat kelamin yang jelas
2.    Rangkaian ruas-ruas proglotid dewasa (matur)  terlihat struktur alat kelamin yang jelas
3.    Mengandung telur (gravid)
•    Daur Hidup
Telur keluar melalui celah robekan pada proglotid  terlur termakan  dicerna  embrio heksakan keluar dari telur  menembus dinding usus & masuk ke saluran getah bening/darah  embrio ikut ke aliran darah & menyangkut di jaringan otot babi  embrio cacing (sistiserkus) termakan oleh manusia  dinding krista dicerna, skoleks mengalami evaginasi untuk kemudian melekat pada dinding usus halus seperti jejenum  3 bulan menjadi dewasa
•    Patologi dan gejala klinis
Nyeri ulu hati, mencret, mual, obstipasi & sakit kepala  cacing dewasa
Darah tepi dapat menunjukkan esinofilia
Sistiserkus (larva) terdapat di jaringan subkutis, mata, jaringan otak, otot, otot jantung, hati, paru & rongga perut  gejala klinis yang berarti
Kalsifikasi (perkapuran)  akibatnya adalah pseudohipertrofi otot, gejala miosis, demam tinggi & eosinofilia
Ayan (epilepsi), meningo, nyeri kepala, kelainan jiwa disebabkan oleh sistiserkus
Hidrosefalus internus  sumbatan aliran cairan serebrospinal
Sistiserkus tunggal yang ada di ventrikel N dari otak  kematian
•    Diagnosis
Menemukan telur & proglotid. Telur sukar di bedakan dengan telur taenia saginata (diagnosis taeniasis solium)
Biopsi pada otot & secara radiologis (diagnosis sistiserkosis kulit)
Computerized tomographic scan (C.T. scan) (diagnosis sisitiserkosis jaringan otak)
Uji hemaglutinasi Counter Immuno Electrophoresis, ELISA, EIBT (Western Blor) & PCR
•    Pengobatan
Teniasis solium  prazikuantel
Sistiserkoasis  prazikuantel, albendazol/dilakukan pembedahan
•    Prognosis
Teniasis solium  disembuhkan dengan obat
Sistiserkosis  tergantung berat ringannya infeksi & alat tubuh yang dihinggapi. Bila yang dihinggapi alat penting, prognosis kurang baik
•    Epidemiologi
Orang yang bukan pemeluk islam  memakan babi  penyakit
Cara penyantapan bisa matang, setengah matang dan mentah
Pendidikan kesehatan
Pengobatan
Pencegahan
PROTOZOLOGI
ENTAMOEBA HISTOLITICA
•    Sejarah
Ditemukan oleh Losch (1875) dari tinja penderita di Leningrad Rusia
Menemukan e. Histolytica dalam bentuk krista oleh Quinche & Roos (1893)
Schaudinn (1903)  memberi nama spesies Entamoeba histolytica & membedakannya dengan ameba yang juga hidup dalam usus besar yaitu E.coli
10 tahun kemudian Walker & Sellards (Filipina)  experimen dengan sukarelawan  E. Histolytica penyebab kolitis amebik & E. Coli parasit komensal dalam usus besar
•    Hospes dan nama penyakit
Hospesnya adalah manusia sedangkan nama penyakitnya adalah amebiasis
•    Distribusi geografik
Kosmopolit  terdapat di seluruh dunia terutama daerah tropik & beriklim sedang
•    Morfologi
3 stadium :
Histolytica
Bentuknya trofozoit, bersifat patogen, ukuran lebih besar 20-40 mikron, Ektoplasma nyata, Endoplasma mengandung sel darah merah, pseudopodium dibentuk dadakan sehingga pergerakan cepat, inti di endoplasma
Minuta
Bentuk trofozoit, tidak patogen, ukuran lebih kecil 10-20 mikron, ektoplasma tidak nyata, Endoplasma mengandung sisa-sisa makanan & bakteri, pseudopodium dibentuk perlahan  pergerakan lambat, inti di endoplasma
Kista
Tidak patogen, merupakan bentuk infektif, ukurannya 10-20 mikron terdapat di rongga usus besar, bulat/lonjong, terdapat dinding yang melindunginya, terdapat endoplasma
•    Daur Hidup
Entamoeba histolytiva dalam bentuk kista keluar bersama tinja lalu ia dapat bertahan hidup di luar tubuh manusia dari ancaman dunia luar karena memiliki dinding yang dapat melindungi tubuhnya lalu entamoeba ini tertelan oleh manusia bisa karena manusia itu tidak bersih membersihkan kotorannya atau dalam media lain lalu entamoeba histolytica dalam bentuk kista ini masuk ke lambung manusia tetapi ia dapat bertahan hidup karena ia memiliki dinding yang tahan terhadap keasaman HCl lalu turun ke usus halus, disini dinding kista dicerna dan akan lisis lalu turun ke usus besar dan berubah menjadi bentuk minuta karena dinidngnya telah lisis, bentuk ini tidak patogen dan berkembang dalam usus besar, bentuk ini bisa berubah menjadi histolitika yang patogen apabila mengalami peristiwa tertentu dan bisa juga berubah menjadi kista dengan membentuk dinding baru.
•    Patologi dan gejala klinis
Enzim menghancurkan jaringan yang merupakan suatu cystein proteinase yang disebut histolisin (usus besar)
Ulkulus ameba  luka di bagian ulkulus
Amebiasis intestinal (amebiasis usus, amebiasis kolon)
•    Daignosis
Amebiasis kolon akut
    Diagnosis klinis  sindrom disentri, mules
    Diagnosis laboratorium  menemukan E. Histolytica bentuk histolitika dalam tinja
Amebiasis kolon menahun
    Diagnosis klinis  diare ringan, obstipasi, sindrom disentri
    Diagnosis laboratorium  menemukan E. Histolytica dalam bentuk histolytica dalam tinja
Amebiasis hati
•    Pengobatan
Emetin hidroklorida
Klorokuin
Antibiotik
Metronidazol (Nitroimidazol)
•    Epidemiologi
Kosmopolit  daerah tropik
Indonesia  10-18%
RRC, mesir, India, Belanda  10-11,5%
Eropa Utara  5-20%
Eropa Selatan  20-51%
Amerika  20 %
•    Pencegahan
Kebersihan perorangan
    Mencuci tangan dengan bersih sesudah buang air dan sebelum makan
Kebersihan lingkungan
    Masak air minum sampai mendidih, mencuci sayuran dampai bersih, buang air besar di jamban, tidak menggunakan tinja untuk pupuk, buang sampah pada tempatnya yang ditutup
ENTAMOEBA COLI
•    Hospes
Manusia
•    Distribusi geografik
Kosmopolit. Di indonesia bisa mencapai 8-18%
•    Morfologi
Vegetatif
Ukurannya 15-30 mikron, bentuknya trofozoid, lonjong/bulat, memiliki 1 inti entameba
Kista
Ukurannya 15-22 mikron, bulat/lonjong, memiliki inti 2 dan inti 8 (dewasa), dinding kista tebal berwarna hitam
•    Patologi dan gejala klinis
Tidak patogen tetapi penting untuk dipelajari untuk membedakan dengan E. Histolytica
•    Diagnosis
Menemukan trofozoit/bentuk kista dalam tinja
Giardia lamblia (lamblia intestinalis)
•    Sejarah
Antoni van leeuwenhoek (1681)  menemukan mikoorganisme yang bergerak dalam tinja
Lambl (1859)  memberi nama makhluk hidup ini denga nama intestinalis
Stiles (1915)  memberi nama  makhluk hidup ini dengan nama Giardia Lamblia
•    Hospes & nama penyakit
Hospesnya adalah manusia sedangkan nama penyakitnya adalah Giardiasis/Lambliasis
•    Distribusi geografik
Kosmopolit, yaitu biasanya berada di daerah yang beriklim panas
•    Morfologi
Bentuk Trofozoid
Besarnya yaitu 12-15 mikron
Memiliki 2 inti
Bentuknya seperti jambu monyet, bagian anterior membulat bagian posterior meruncing
Bentuk Kista
Besarnya yaitu 8-12 mikron
Memiliki 2 inti muda dan 4 inti matang
Berbentuk oval
•    Daur hidup
G.lamblia hidup di rongga usus kecil, yaitu duodenum dan bagian proksimal jejunum dan kadang-kadang di saluran dan kandung empedu. Dengan pergerakan flagel yang cepat trofozoit bergerak dari satu tempat ke tempat lain dan dengan batil isap melekatkan diri pada epitel usus. Trofozoit berkembangbiak dengan cara belah pasang longitudinal. Enkistasi terjadi dalam perjalanan ke kolon, bila tinja mulai menjadi padat. Bila kista matang tertelan oleh hospes, maka terjadi ekskistasi di suodenum, kemudian sitoplasmanya membelah dan flagel tumbuh dari aksonema sehingga terbentuklah 2 trofozoit. Cara infeksi ialah dengan menelan kista matang.
•    Patologi dan gejala klinis
Terjadi iritasi disebabkan oleh melekatnya parasit pada mukosa dengan batil isapnya.
Infeksi Giardia dapat menyebabkan diare disertai steatore karena gangguan absorpsi lemak dan juga gangguan absorpsi karoten, folat dan B12. Produksi enzim mukosa juga berkurang. Kelainan fungsi usus kecil ini disebut sindrom malabsorpsi, yang menimbulkan gejala kembung, abdomen membesar dan tegang, mual, anoreksia, feses banyak dan berbau busuk dan mungkin penurunan berat badan
•    Diagnosis
Gejala klinis giardiasis tidak khas. Diagnosis ditegakkan dengan menemukan bentuk trofozoit dalam tinja encer dan cairan duodenum dan bentuk kista dalam tinja padat
•    Pengobatan
Giardiasis dapat diobati dengan metronidazol yang jarang menimbulkan efek samping. Dosis untuk dewasa adalah 3 x 250 mg sehari selama 7 hari, dosis anak disesuaikan dengan umur
•    Prognosis
Prognosis giardiasis adalah baik bila pengobatannya tepat dan disertai perbaikan lingkungan dan sanitasi
•    Epidemiologi
Kosmopolit ; pravalensinya 2-25% atau lebih, tergantung dari golongan umur yang diperiksa dan sanitasi lingkungan. Pravalensi yang pernah ditemukan di Jakarta ialah 4,4%. Pravalensi G.lamblia di Jakarta antara tahun 1983 dan 1990 adalah 2,9% (194 positif dari 6810 sampel tinja yang dikirim ke Bagian Parasitologi FKUI dari penderita di Jakarta)
ENTOMOLOGI
Ilmu yang mempelajari tentang vektor kelainan dan penyakit yang disebabkan oleh arthopoda.
MORFOLOGI UMUM
    Badan yang beruas-ruas
     umbai-umbai yang beruas-ruas :
1.    pada kepala tumbuh menjadi antena
2.    Pada toraks tumbuh menjadi kaki&sayap
3.    Pada abdomen tumbuh menjadi kaki pengayuh
    Bentuk badan simetris bilateral
    Eksoskelet
Mempunyai sistem pencernaan, pernapasan, saraf, peredaran darah dan sistem reproduksi
Peranan
Menurut peranannya dalamm ilmu kedokteran, atropoda dibagi dalam golongan: 1) yang menularkan penyakit (vector dan hospes perantara), 2) yang menyebabkan penyakit (parasit), 3) yang menimbulkan kelainan karen atoksin yang dikeluarkan, 4) yang mnyebabkan alergi pada orang yang rentan dan 5) yang menimbulkan entomofobia
Serangga dapat menularkan penyakit melalui beberapa cara. Penularan secara mekanik berlangsung dari penderita orang lain dengan perantaraan bagian luar tubuh serangga.
Misalnya telur cacing, kista protozoa dan bakteri usus dapat dipindahkan dari tinja ke makanan melalui kaki atau badan lalat rumah
•    Penularan secara biologik dilakukan setelah parasit yang diisap serangga vector mengalami proses biologik didalam tubuh vektor.
•    Propagatif: bila didalam tubuh vector, parasit (Virus, bakteri) hanya membela diri menjadi bnyak. Ex: Yersinia pestis dalam pinjal tikus (Xenopsylla cheopis)
•    Sikliko Propagatif: bila di dalma tubuh vector, parasit (plasmodium, Leishmania, Trypanosoma) berubah bentuk dan membelah diri menjadi banyak. Ex: Plasmodium falciparum dalam nyamuk anopeles.
•    Sikliko developmental: bila di dalam tubuh vektor, parasit (Wuchereria, Brugia onchocerca)hanya berubah bentuk menjadi bentuk infektif. Ex: W. brancofti pada nyamuk culex.
•    Beberpa serangga mengandung toksin, dapat dapat memasukan toksinnya ke dalam badan manusia dengan cara kontak langsung (ulat), gigitan (kelabang, laba-laba), sengatan (kalajengking) atau tusukan (triatoma).
•    Toksin serangga dapat menyebabkan gejala setempat atau gejala umum, seperti gatal, Urtikaria, lepuh (ulat, kutu busuk) hemolisis (kalajengking), perdarahan (Lebah) dan gangguan saraf (kalajengking).
Classification
•    Insect divided into 5 classes:
    Insecta
    Arachnida
    Crustacea
    Chylopoda
    Diplopoda
Daur Hidup Nyamuk
•    Nyamuk mengalami metamorfosis sempurna : telur-larva-pupa-dewasa. Stadium telur, larva dan pupa hidup didalam air. Sdgkan stadium dwasa hidup di udara.
•    Telur yg baru diletakan brwarna ptih, stlh 1-2jam brbah mnjadi hitam. Setelah 2-4 hari telur menetas menjadi larva yang selalu hidup di dalam air.
•    Pertumbuhan larva instar 1 sampai instar 4 brlangsung 6-8 hari pda culex dan Aedes, sedangkan pada Mansonia kira-kira 3 mggu.
•    Untuk tumbuh menjdi nyamuk dwasa dprlukan waktu 1-3 hari sampai bbrpa mggu.
Daur Hidup Aedes Aegypti
•    Nyamuk betina meletakan elurnya pada dinding tempat perindukkannya. Seekor nyamuk betina dapat meletakan rata2 sebnyak 100 butir telur ai bertelur. Pertumbuhan dari telur menjadi dewasa memerlukan wktu kira2 9 hari.
•    Tempat perindukan utamanya ditempat air jernih yang brdekatan dgn rumah pnduduk. Tempat perindukan tsb brupa tempat perindukan buatan manusia seperti tempayan/gentong, tempat penyimpanan air minum, bak mandi, pot bunga, kaleng, botol, drum, ban mobil yang terdapat dihalaman rumah atau kebun yang berisi air hujan
intro
•    Protozoa adalah hewan bersel satu
•    Hidup sendiri / berkoloni
•    Sebagian besar protozoa hidup bebas di alam, tetapi beberapa jenis hidup sebagai parasit
Morfologi
    Mempunyai dua stadium yaitu vegetarif/trofozoit dan kista (tidak aktif)
    Ukuran protozoa hanya beberapa mikron sampai 40 mikron. Protozoa terbesar adalah Balantidium coli dgn ukuran 70 mikron
    Bentuk protozoa : bulat, lonjong, simetris, bilateral (tidak teratur)
    Terdiri atas (satu/lebih)inti dan sitoplasma
Inti protozoa
    Terdiri dari :
    Membran inti yg meliputi RE halus yg akromatik
    Cairan inti
    Kariosom (karyosoma, endosoma, nukleus)
    Butir kromatin
    Struktur inti terutama susunan kromatin dan kariosom, penting untuk membedakan spesies
Sitoplasma protozoa
    Terdiri atas : endoplasma dan eksoplasma
    Endoplasma (bagian dlm yg lbh besar) :
    Berbutir2 & mengandung inti mengatur gizi dan reproduksi
    Terdapat vakuol kontraktil, cadangan makanan,vakuol makanan
    Eksoplasma (bagian luar yg tipis )
    Tampak jernih
    Sebagai alat pergerakan,ekskresi,respirasi dan bertahan diri
    Alat pergerakan dpt berupa :
    Pseudopodium (kaki palsu)
    Flagel (bulu cambuk )
    Cillium ( bulu getar)
    Membran bergelombang
Reproduksi protoza
    Aseksual :
    Belah pasang = satu membelah menjadi dua
    Skizogoni = inti membelah jadi banyak
    Inti membelah pada stadium kista
    Seksual
    Synigami/konjugasi = bersatunya 2 sel
    Aseksual dan seksual secara bergantian
Contoh : sporozoa
Pembagian kelas
    Protozoa yg merupakan parasit :
a)    Rhizopoda
b)    Mastiogphora
c)    Cilliophora
d)    Sporozoa
MIKOLOGI
Adalah ilmu yang mempelajari tentang jamur. Jamur adalah tumbuh-tumbuhan berbentuk sel atau benang bercabang, mempunyai dinding dari selulosa atau kitin atau keduanya, mempunyai protoplasma yang mengandung 1 atau lebih inti, tidak mempunyai inti, tidak mempunyai klorofil dan berkembang biak secara aseksual, seksual atau keduanya.
MIKOLOGI KEDOKTERAN : ilmu yang mempelajari jamur serta penyakit yang ditimbulkan manusia
MIKOSIS              : penyakit yang disebabkan oleh jamur
Sifat Umum
•    Jamur menggunakan enzim untuk mengubah zat organik untuk pertumbuhannya sehingga jamur merupakan saprofit atau parasit
•    Jamur hidup di tempat lembab
Morfologi
Di dalam jamur terdapat :
a)    KHAMIR    : sel-sel berbentuk bulat, lonjong/memanjang yang berkembangbiak dengan membentuk tunas dan membentuk koloni yang basah dan berlendir
b)    KAPANG    : terdiri dari sel-sel memanjang dan bercabang yang disebut dengan HIFA. Hifa tersebut ada yang bersekat sehingga terbagi menjadi banyak sel/tidak bersekat yang disebut sebagai Hifa Senositik
c)    MISELIUM    : anyaman dari Hifa baik yang multiselular maupun yang senositik
Hifa dapat bersifat sebagai :
a)    Hifa vegetatif      : berfungsi untuk mengambil makanan untuk pertumbuhan
b)    Hifa reproduktif: berfungsi membentuk spora
c)    Hifa sbg udara  : berfungsi untuk mengambil oxygen
Spora dapat dihasilkan secara seksual atau aseksual. Spora seksual disebut talospora, yaitu spora yang langsung dibentuk dari hifa reproduktif. Spora yang termasuk talospora adalah :
a)     BLASTOSPORA    : spora yang berbentuk tunas pada permukaan sel, ujung hifa atau pada sekat atau pada septum hifa semu
b)    ARTROSPORA    : spora yang dibentuk langsung dari hifa dengan banyak septum kemudian mengadakan fragmentasi shg hifa tersebut terbagi menjadi banyak artrospora berdinding tebal.
c)    KLAMIDOSPORA    : spora yang dibentuk pada hifa di ujung, ditengah atau yang menonjol ke lateral, dan disebut klamidiospora lateral, interkaler & lateral.
d)    ALEURIOSPORA    : spora yang dibentuk pada ujung atau sisi hifa khusus yang disebut konidiofora. Aleuriospora ini kecil dan uniseluler, disebut mikrokonidia. Aleuriospora multiseluler besar/panjang dsbt makrokonidia.
e)    SPORANGIOSPORA: spora yang dibventuk dalam ujung hifa yang menggelembung, disebut sporangium. Spora seksual dibentuk oleh 2 sel/hifa. Yang termasuk golongan spora seksual adalah :
•    Zigospora    : spora yang dibentuk oleh 2 hifa yang sejenis
•    Oospora    : spora yang dibentuk oleh 2 hifa yang tidak sejenis
•    Askospora    : spora yang terdapat di dalam askus yang dibentuk oleh 2 sel atau 2 jenis hifa
•    Basidiospora    : spora yang dibentuk pada basidium sebagai hasil penggabungan 2 jenis hifa.
Klasifikasi
Jamur dibagi atas beberapa kelas, berdasarkan sifat koloni, hifa dan spora yang dibentuk oleh kapang atau khamir :
a)    ACTOMYCETES    : tergolong bakteri tapi karena penyakit yang ditimbulkannya mirip dengan beberapa penyakit jamur, maka secara tradisional dimasukkan da;lam mikologi.
b)    MYXOMYCETES    : bentuk vegetatif terbebntuk dari sel-sel yang motil. Karena pada stadium lanjut sel-sel tersebut tergabung dan membentuk bagian-bagian yang mirip sporulasi.
c)    CHYTRIDIOMYCETES: kapang dari kelas ini mempunyai hifa sinosotik. Salah 1 spesiesnya (Rhinosporum seberi) adalah patogen bagi manusia
d)    ZYGOMYCETES    : bersama OOMYCETES yang patogen untuk binatang air dan tumbuh-tumbuhan dahulu digolongkan dalam phycomycetes. Kelas kapang ini juga mempunyai hifa senositik.
e)    ASCOMYCETES    : kapang dari jenis ini membentuk askospora dalam askus. Meskipun sebagian besar merupakan saprofit atau penyebab penyakit tumbuh0tumbuhan, penyebab penyakit jamur sistemik pada manusia yang termasuk kelas ini
f)    BASIDIOMYCETES: kapang dari kelas ini membentuk basidiospora
g)    DEOTEROMYCETES: (fungi imperfecti) yang digolongkan dalam kelas ini adalah semua kapang yang belum dikenal stadium seksualnya.
PITRILIASIS VERSIKOLOR
Pitriasis Versikolor
Petriasis versikolor atau panu disebabkan oleh 7 spesies Malassezia yaitu malassezia furfur,malassezia globosa,malassezia obtuse,malassezia slooffiae,malassezia pachydermitas dan malassezia restricta.Jamur ini sering ditemukan sebagai saprofit pada kulit manusia
Malassezia furfur
Penyakit panu merupakan “penyakit rakyat” yang dapat menyerang semua orang pada semua golongan umur. Jadi tidak benar bila ada yang beranggapan bahwa penyakit kulit, khususnya panu, hanya menyerang orang yang berprofesi pekerja kasar seperti tukang becak, kuli atau sopir. Anggapan ini tentu salah, sebab penyakit kulit dapat menyerang siapa saja dan apapun pekerjaannya. Apalagi Indonesia adalah wilayah yang berada di daerah tropis sehingga membuat penduduknya mudah berkeringat. Keringat yang dibiarkan menempel pada kulit dalam waktu yang lama akan menjadi tempat tumbuhnya panu dengan subur.
Penyakit panu dalam bahasa kedokterannya disebut pitiriasis versikolor atau tinea versikolor yang disebabkan oleh jamur dalam genus Malassezia dan sebagai spesies tunggal disebut sebagai Malassezia furfur. Nama Malassezia furfur diambil dari nama penemunya Louis-Charles Malassez (dari prancis) pada akhir abad ke-19.
A. Aspek Biologi
Morfologi
Malassezia furfur merupakan flora normal dan terdapat pada mukosa dan kulit. Jamur ini berupa kelompok sel-sel bulat, bertunas, berdinding tebal, dan hifanya berbatang pendek dan bengkok. Malassezia furfur menghasilkan konidia sangat kecil ( mikrokonidia ) pada hifanya, tetapi di samping itu juga menghasilkan makrokonidia besar, multiseptat, berbentuk gelendong yang jauh lebih besar daripada mikrokonidianya.
Gambar : Malassezia furfur
Nampak untaian jamur ( pemeriksaan mikroskop ) terdiri dari spora dan hifa yang saling bergabung satu sama lainnya.
klasifikasi
Klasifikasi ilmiah dari Malassezia furfur :
Kerajaan : Fungi
Divisio : Basidiomycota
Kelas : Hymenomycetes
Ordo :Tremellales
Familia : Filobasidiaceae
Genus : Malassezia
Spesies : Malassezia furfur
B. Penyakit yang Ditimbulkan
Infeksi karena jamur Malassezia furfur akan menimbulkan penyakit pitiriasis versikolor atau panu. Gejalanya berupa bercak-bercak putih, kadang kemerahan atau cokelat. Biasanya terdapat di badan tapi bisa juga menyebar ke wajah dan disertai rasa gatal bila berkeringat. Jika sudah sembuh, penyakit panu itu sering meninggalkan bercak putih yang menetap dalam beberapa bulan sebelum kembali ke kulit normal.
Pitiriaris versikolor timbul ketika ragi Malassezia furfur yang secara normal mengkoloni kulit berubah dari bentuk yeast menjadi bentuk miselia yang patologik, kemudian menginvasi stratum korneum kulit. Beberapa kondisi dan faktor yang berperan pada patogenesis pitiriaris versikolor antara lain lingkungan dengan suhu dan kelembaban tinggi, produksi kelenjar keringat yang berlebih.
Jamur yang ditemukan sebenarnya normal ditemukan di kulit manusia. Namun dalam keadaan tertentu, misalnya kulit berkeringat, jamur ini akan membuat kulit menjadi berubah warna.
Penyakit ini dapat menyerang semua umur baik laki-laki maupun perempuan. Penyakit ini termasuk penyakit menular, karena jamur bisa berpindah dari bagian yang satu ke bagian yang lain. Terutama dari rambut ke kulit di bawahnya.
Hal-hal yang memudahkan seseorang terkena panu:
1. Kurang menjaga kebersihan tubuh
2. Keadaan basah atau berkeringat banyak
3. Keadaan yang lembab
KANDIDOSIS
Kandidosis :
Penyakit jamur yang menyerang kulit,kuku,selaput lendir,& alat dalam yang disebabkan oleh berbagai spesies Candida.
Penyebab: Candida khamir yang sering ditemukan pada manusia & binatang sebagai saprofit. Penyebab terbanyak kandidosis adalah Candida albicans,spesies dengan patogeisitas paling tinggi.
•    Patologi & gejala klinis
Pada manusia, Candida sp sering ditemukan dalam rongga mulut orang sehat, saluran cerna,saluran napas bagian atas,mukosa vagina & di bawah kukusebagai saprofit / komensal tanpa menyebabkan penyakit. Bila terjadi perubahan fisiologis / penurunan kekebalan selular maupun sistem fagositosis maka Candida yang saprofit akan mampu menyebabkan penyakit.
Berdasarkan lokalisasinya kandidosis dibagi menjadi kandidosis superfisialis & kandidosis sistemik / invasif.
•    Epidemiologi
Pada umumnya disebabkan oleh C.albicans, sedangkan infeksi sistemik lebih bervariasi,kurang dari 50% disebabkan oleh Candida non C.albicans. Ditemukan sebagai saprofit di saluran cerna & saluran pernapasan atas.
Kandidosis Superfisialis
KANDIDOSIS KULIT
Kelainan terutama ditemukan pada daerah yang lembab & hangat. Disintegrasi jaringan pada tempat tersebut menyebabkan turunnya imunitas lokal yang akan menyebabkan kandidosis kulit. Sering terjadi di sela jari kaki/tangan, inguinal,perineum,bawah payudara & ketiak. Kandidosis pada sela jari kaki / tangan dikenal sebagai ”penyakit kutu air” / ”rangen”. Kandidosis akut dimulai dengan gambaran lesi vesikopustular yang dapat meluas.
KANDIDOSIS KUKU
Biasanya terjadi pada orang dengan kelainan kongenital seperti kandidosis mukokutaneus kronik,orang yang sering berhubungan dengan air & pasien diabetes melitus. Kelainan yang terjadi adalah paronikia & gejala yang penting adalah kemerahan di daerah sekitar kuku yang disertai rasa nyeri. Kuku dapat berubah warna,rapuh & menebal. Kadang-kadang permukaan kuku menimbul & tidak rata yang dapat disertai lepas / hilangny kuku.
KANDIDOSIS SELAPUT LENDIR
Kandidosis mukosa dapat mengenai mukosa vagina,orofarings,esofagus & kadang–kadang mukosa intestinal.
Kandidosis Sistemik
Biasanya menyerang individu dengan faktor resiko berat,misalnya keganasan, pembedahan digesti, perawatan di ruang rawat intensif, luka bakar luas, pemberian antibiotik spektrum luas, sitostatik, imunosupresan & pemakaian peralata medik seperti kateter intravena. Alat dalam yang diserang adalah susunan saraf pusat,paru,jantung,& endokard,endovaskular,mata (biasanya dieminasi dari tempat lain), hati,lien,ginjal & lain-lain.
•    Diagnosis
Ditegakkan dengan menemukan elemen jamur / isolasi jamur dari bahan klinik. Secara umum pemeriksaan laboratorium kandidosis dilakukan dengan garam faal / KOH 10% yang bertujuan untuk menemukanelemen jamur dalam bahan klinik yang diduga terinfeksi. Untuk kandidosis superfisialis yang diperiksa adalah kulit & kuku,usapan kapas lidi pada lesi untuk kandidosis vagina & orofarings,tinja. Untuk kandidosis sistemik yang diperiksa adalah biopsi jaringan,darah,sputum,urin.
•    Pengobatan
Terbagi 2 yaitu pengobatan topikal dengan larutan,salep & krim serta pengobatan sistemik yang diberikan secara oral / inravena. Pengobatan topikal biasanya digunakan pada kandidosis superfisialis,namun pada infeksi suprfisialis kadang-kadang diperlukan pengobatan sistemik yang diberikan per oral.
Tujuan pengobatan kandidosis sistemik adalah untuk menyelamatkan jiwa (live saving). Pengobatan dilakukan dengan eradikasi memakai obat antifungal & penanganan faktor resiko.
•    Prognosis
Prognosis kandidosis superfisialis pada pasien imunokompeten cukup baik. Sedangkan pada penderita HIV/AIDS penggunaan obat antiretroviral menurunkan angka KOF secara bermakna.
DAFTAR PUSTAKA
•    Dorland, W.A.Newman.Kamus Kedokteran Dorland.Edisis 29.Jakarta : EGC.2002.
•    Staf pengajar Departemen Parasitologi FKUI.Parasitologi UI.edisi 4.2008.Jakarta : Balai Penerbit FKUI